Periodisitas sifat-sifat unsur-unsur dalam kimia siswa leksikon belajar assistant



Apotik DMITRI MENDELEEV dan LOTHAR MEYER telah diselenggarakan pada tahun, yang kemudian diketahui unsur-unsur berdasarkan massa atom dan pertama sistem periodik unsur-unsur (PSE). Secara khusus, MENDELEEV menyadari bahwa sebagian besar dari sifat-sifat unsur-unsur dalam suatu cara yang sama untuk elemen yang lebih berat yang harus diulang beberapa kali — yaitu, secara berkala-. Karena karakteristik yang sama, ia menempatkan unsur-unsur dalam kelompok delapan. VIII kelompok tidak termasuk pada waktu itu kemudian diketahui gas mulia, tapi kini selain elemen kelompok (gambar). MENDELEEV dirumuskan hukum periodisitas, yang Menyatakan bahwa sifat-sifat unsur periodik — periodik — dalam kaitannya dengan berat atom atau perubahan massa. Menggunakan undang-undang ini, ia bisa mengatakan hal seperti yang-belum-diketahui unsur-unsur Galium (ECA-aluminium), Germanium (ECA-silikon), dan Skandium (ECA-boron) dengan sifat mereka yang relatif akurat. Prestasi MENDELEYEV adalah semua lebih mengesankan karena ia hanya sederhana metode pengukuran, tanpa pengetahuan tentang struktur internal dari atom-atom. MENDELEEV dan MEYER mengatur PSE atas Dasar diatonis model atom, yang, anda hanya tidak tahu proton atau elektron. Kami sekarang berada di tempat yang jauh lebih nyaman. Kita tahu bahwa urutan di PSE menurut berat atom persis, tapi menurut jumlah proton. Klasifikasi unsur-unsur ke dalam berbagai periode dan kelompok-kelompok, sebaliknya, dengan konfigurasi elektron, yaitu, karena pendudukan elektron kerang. Oleh karena itu, Perubahan dalam sifat-sifat unsur-unsur dalam tabel periodik dapat dijelaskan. Awal periode sesuai dengan keadaan saat ini pengetahuan, di mana menambahkan elektron menempati tingkat energi yang lebih tinggi, sehingga tambahan shell Elektron penuh. Akibatnya, sifat-sifat unsur dengan pesat (misalnya, dari Helium untuk Lithium atau dari Neon natrium perubahan). Dalam jangka waktu, jumlah elektron dalam atom berlindung sambil terus untuk ini, bagaimanapun, luar elektron-elektron pada kulit elektron yang sama, yaitu, hampir sama dengan jarak dari inti. Muatan nuklir meningkat dengan masing-masing Elemen dengan satu unit (Proton). Akibatnya, daya tarik elektron meningkat karena bermuatan positif inti dalam suatu periode. Dengan demikian, masing-masing dari sifat-sifat unsur-unsur dalam satu periode (gambar).

dan. Periode menunjukkan Tren diulang dengan cara yang sama juga dalam kasus kelompok utama unsur-unsur yang lebih tinggi periode. Sudah MENDELEEV diakui Kesamaan dari unsur-unsur tertentu dan disusun dalam kelompok yang sama. Hari ini, kita tahu bahwa Kesamaan ini adalah karena fakta bahwa semua elemen dari grup memiliki tepat sama dengan jumlah elektron terluar atau elektron valensi. Ini elektron valensi terutama menentukan sifat kimia, karena mereka terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Juga dalam kelompok utama dapat diamati berulang Tren dalam Perubahan sifat. Periodisitas ini, bagaimanapun, adalah berbeda dari Perubahan dalam kelompok-kelompok. Penyebabnya terutama dalam kelompok, meskipun muatan inti meningkat, namun, masing-masing elemen yang lebih berat atom mengandung tambahan terisi electron shell. Ini tambahan shell perisai elektron valensi dari muatan inti, sehingga elektron terluar yang selalu terikat longgar. Contoh: Lithium dan kalium atom-atom yang memiliki elektron terluar. Kalium atom memberikan elektron, namun, meskipun lebih tinggi muatan inti yang lebih ringan dari baterai lithium atom, karena elektron terlindung oleh K — dan L-cangkang dari inti. Contoh V. kelompok utama, Umum, di masing-masing kelompok utama berulang Tren dalam sifat yang diamati (gambar): pengulangan dari Kecenderungan Umum dalam periode dan dalam kelompok-kelompok dari PSE hal ini disebut sebagai periodisitas sifat. Semua elemen yang berusaha untuk mencapai dengan pelepasan atau penyerapan elektron atau pelatihan ikatan kimia dalam semangat negara yang stabil. Negara-Negara tersebut dari delapan shell neon, serta penuh konfigurasi elektron lain gas mulia. Logam dicirikan bahwa atom memiliki relatif sedikit elektron valensi, dan energi ionisasi yang relatif rendah. Karena elektron dengan mudah dapat dipancarkan, mereka membentuk ion bermuatan positif. Jumlah biaya sesuai dengan kasus utama kelompok unsur-unsur utama nomor kelompok. Logam yang ditemukan dalam sistem periodik dalam ketergantungan dari jumlah elektron terluar ke kiri. Jumlah elektron terluar dari atom-atom non-logam yang relatif tinggi. Dengan demikian, hal ini ditemukan di PSE di sebelah kanan. Elektron dari atom memecahkan kasus, akan menjadi signifikan ionisasi energi yang dibutuhkan. Oleh karena itu, mereka membentuk ion bermuatan negatif, oleh elektron yang ditambahkan. Non-logam juga diakui oleh fakta bahwa mereka membentuk oksida yang bereaksi dalam air bersifat asam. Dalam periode dari sistem anda berada di sisi kanan, dan khususnya untuk unsur yang lebih ringan. Antara logam dan non-logam dengan logam. Elemen-elemen ini III. V. kelompok utama, hampir tidak ada, tapi seperti boron dan silikon atom bersama pasangan elektron dengan atom lain. Oksida semi-logam dapat bereaksi dengan asam serta basa. Nilai penting sifat kimia dari unsur-unsur, yang, bagaimanapun, sulit untuk memahami. Anda tidak akan salah mengatur oksidasi nomor atau ion-ion muatan adalah sama, apa yang benar, namun, dalam semua kasus. Nilai menentukan berapa banyak fluor dan atom hidrogen yang terikat pada Atom atau Ion dari unsur secara teoritis, atau dapat menggantinya. Nilai ini terutama ditentukan oleh konfigurasi elektron valensi dari unsur-unsur, dan juga sebagai valensi. Dengan masing-masing elektron valensi dapat membentuk Atom, secara teoritis sebuah pasangan elektron ke Atom lain. Selain itu, gas mulia dengan konfigurasi dalam Senyawa tersebut juga dapat dicapai dengan pembentukan ion-ion. Untuk menetralisir ion muatan harus terikat sesuai jumlah ion-ion bermuatan berlawanan. Jumlah yang mengikat mitra demikian ditentukan oleh jumlah elektron terluar dari Atom. I. VIII. kelompok utama, jumlah elektron terluar meningkat terus dari satu sampai delapan. Proses ini diulang, dalam setiap periode, sehingga nilai maksimum sesuai dengan jumlah kelompok utama dari elemen (gambar). Aturan ini berlaku untuk maksimum valensi terhadap oksigen, dan fluor dengan satu peringatan. Unsur-unsur. Masa hanya memiliki orbital pada empat Atom dan dapat membentuk, oleh karena itu, maksimum empat obligasi. Valensi utama elemen kelompok sehubungan dengan hidrogen meningkat hingga IV. Kelompok utama, dan kemudian menurun lagi, yaitu, mengamati apa yang disebut»atap efek»(gambar)